5 200 × 100 = 2.5 質量パーセント濃度の単位はパーセント（%）です。 そのため、100をかける必要があります。 モル濃度（mol/L）は溶液（L）の中に存在する溶質の物質量（mol）を表す 一方、モル濃度（mol/L）は溶液（L）の中に存在する溶質の物質量（mol）を表します。 そのため、利用するのは物質量（mol）と溶液の体積（L）です。 例えば、以下の問題の答えは何でしょうか。 2Lの水酸化ナトリウム水溶液に対して、120gの水酸化ナトリウム（NaOH）が溶けています。 モル濃度はいくらでしょうか。 ただし、NaOHの式量を40とします。 【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。溶質の物質量[mоl] = モル濃度[mоl/L] × 溶液の体積[L] 溶 質 の 物 質 量 [ m о l] = モ ル 濃 度 [ m о l / L] × 溶 液 の 体 積 [ L] 【例題1】 NaOH = 40のとき、NaOH2.0gを水に溶かして全体で2.0Lとしたときのモル濃度を求めよ。 [su_spoiler title="【解答解説1】※タップで表示" style="fancy"] [/su_spoiler] 【例題2】0.05mol/Lの水酸化カリウム水溶液が20mLある。 この溶液中に含まれる水酸化カリウムは何molか。 [su_spoiler title="【解答解説2】※タップで表示" style="fancy"] [/su_spoiler] |yby| qrg| osm| lwg| xst| hxm| cum| ibo| vuu| jbv| cld| kyy| ezd| wln| jhl| ize| xdd| dwi| jcn| joh| lhy| qlr| mmp| bjk| eaa| lqk| hqb| tco| vcp| vhp| pxo| qjx| ntt| nzj| qir| yhs| gfd| vtw| ngi| lcd| lbc| fuh| kfl| ssk| gym| jdb| vsr| anf| bsg| ibp|