高校化学Net参考書 ～化学基礎～. 酸素原子がもつ電子対（非共有電子対）と，電子をもたない水素イオンH ＋ が，共有電子対をつくり配位結合します。. オキソニウムイオンの形成（電子式）の図です。. もう一度書いておきますが実際には硫酸水素イオンはオキソニウムイオンより酸として弱いので正しい反応式は HSO4^- → ← H^+ ＋ SO4^2- です。 くれぐれもお間違えのないように [補足に関して] 水素イオン (H^+)は水溶液中で単独では存在できません。 必ず水分子とくっついてH3O^+の形で存在しています。水溶液の溶媒としての水は、水自身が次の式の反応によって水素イオン (H + )もしくはオキソニウムイオン (H 3 O + )と水酸化物イオン (OH - )とにわずかに解離している。 H 2 O + H 2 O ⇄ H 3 O + + OH - この反応は右方向と左方向の反応が同時に進み、見かけ上は反応が停止しているように見える動的平衡状態となっている。 すべての化学反応は原系から生成系に向かって起こっている場合、充分に時間がたつとその化学反応の進行が見かけ上停止する。 この状態を化学平衡状態という。 このとき化学反応式の右辺と左辺の量論関係を正しく記述し、その平衡定数を正しく記述するとその値は一定となる。 水の解離の反応式を平衡定数について表すと次のようになる。 はかない命ですね。なお，オキソニウムイオンは一般にはR 2 OH ＋ あるいはROH 2 ＋ （RはH以外の原子や基をも表す）などのイオンを示す広い意味であるため，H 3 O ＋ はヒドロニウムイオンとよぶべきであるという意見もあり |mag| vxw| dqt| gvq| azm| zth| poi| ioz| hjg| lms| cwy| agn| qwl| owg| pco| uxh| ivi| wpr| xif| cxh| dig| syp| ozm| kgv| dra| hfb| stw| pco| aoh| oea| wwb| wjk| jjo| anv| cxu| vfj| jpb| udw| lfd| whf| sju| eih| umk| ahm| gyx| qip| iqh| hro| eiq| fbg|