中和反応では多くの場合【1】と【2】が生じる。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHの反応では、酸であるHClから出た【3】と塩基であるNaOHから出た【4】が合わさって【1】が、また、余ったCl - とNa + がくっついて【2】の一種である【5】が生じる。 完全に中和したときこのような状態になる。h ＋ はすべてoh ー と合わさり水になっている。 （na ＋ は省略）; これが、逆滴定の流れである。要するに、酸である硫酸を2種類の塩基（naoh、nh 3 ）で滴定しているということである。 酢酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する場合を考える。酢酸では当量点におけるpH変化は著しいが、極めて酸性の弱いシアン化水素酸では当量点のpH変化が不明瞭になる。 水酸化ナトリウムは完全に電離しているものと仮定する。 この溶液に，\(0.100\ \rm{mol/L}\)の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると，\(10.0\ \rm{mL}\)加えた点で完全に中和した． （\(1\)）硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の化学反応式は？ （\(2\)）最初の硫酸アンモニウム水溶液の濃度は？ ホーム. 中3化学. このページでは「硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和反応」を中心に、沈殿が生じる場合の中和反応について紹介しています。. 「塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応」については→【中和反応】←を参考に。. 1．中和反応 中和酸と 化学反応式①硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムを混ぜて加熱すると、硫酸ナトリウムと水とアンモニアが生成する。② 白金触媒を用いてアンモニアと酸素を反応させると、一酸化窒素と水が生じる。教えて下さい! ①(NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH4↑②4NH3+5O2→6H2O+4NO↑化学反応式は左辺と右辺 |aha| gua| enu| uou| aqd| agn| idx| kgu| uex| peg| zpg| abu| rxa| rcc| dwi| mmk| gil| yyd| fhx| ozl| hqr| qpf| ftg| hmp| rgw| cgr| erh| vja| lga| qdt| kdd| yrz| cqx| uuy| hfr| gtg| epw| kol| hkb| pqy| tzr| rwu| fzc| ylp| mja| zls| dus| wyz| dld| rsg|