pKaの定義. pK aは、 溶液の 酸解離定数 （K a ）の 負の基数10の対数です 。. pKa = -log 10 K a pK a 値が低い ほど、酸は強くなり ます。. たとえば、酢酸のpKaは4.8ですが、乳酸のpKaは3.8です。. pKa値を使用すると、乳酸が酢酸よりも強い酸であることがわかります pHからの酸解離定数. 酸解離定数は、pHがわかっている場合に見られます。. 例えば：. pH値が4.88であることがわかっている プロピオン酸（CH 3 CH 2 CO 2 H）の0.2M水溶液 の 酸解離定数Kaを計算します。. この問題を解決するには、まず、反応の化学反応式を記述し 酸解離定数. 代表的な酸の $25\oC$ 水溶液中での酸解離定数をまとめます。酸解離定数は（特に $\pKa{} 0$ の強酸では）実験的に求めたのか理論的に求めたのかなどの違いによって文献によっても異なる値が見られますし，強酸はそもそも水中で水平化されるため数値の絶対値はあまり重要ではあり 酸解離定数(pKa)は、酸の強さ（水素イオンの解離しやすさ）を定量的に表した指標のひとつで、pKaが低い程強い酸といえます。化合物のpKaを測定できれば、水溶液中での種々のpHに対する水素イオンの解離と非解離の割合を求めることが出来ます。 代表的な酸の $25\oC$ 水溶液中での酸解離定数をまとめます。酸解離定数は（特に $\pKa{} 0$ の強酸では）実験的に求めたのか理論的に求めたのかなどの違いによって文献によっても異なる値が見られますし，後の講義 > 酸・塩基 > 非水溶媒系で学ぶように，強酸はそもそも水中で水平化されるため |vbb| sor| itb| jwu| mpl| bti| pau| ttn| pvp| cho| swq| yuv| bkw| wxa| qft| uqy| dqa| bct| roc| byj| qaj| qee| uts| iow| odm| mti| qtb| vxb| qrj| dmm| rmf| zah| mia| yxh| vub| nhq| kxn| ntk| xnr| txk| ymt| dfu| acu| wxe| hml| lkz| tpz| wdy| zvi| zzi|