最もわかりやすい説明. ギブスの自由エネルギーが何かを知るために熱力学の教科書を開いても、その定義式G=H－TSからわかるように、まずエンタルピーHが何か、そしてエントロピーSが何かを知っておく必要があり、教科書の章を遡って読み始めない限り、理解に達しません。 数式を負いながらの理解はなかなか大変です。 そこで、言葉による、最もわかりやすい説明がないかと調べてみました。 それが何か？ なぜそれを考えたのか（定義したのか）？ それで何ができるのか？ それは何ではないか。 といった視点での理解も大事かと思います。 目次. ギブスの自由エネルギーを考えるわけ. ギブスの自由エネルギーとは. 生化学の教科書によくある反応前後のエネルギーの模式図の縦軸は何エネルギーか. 参考となる教科書やウェブ記事. エンタルピー H 〔 J 〕 のうち 熱エネルギー Q 〔 J 〕 （不可逆分）をさしひいた 物理量 です。. ギブス自由エネルギー G 〔 J 〕 ＝ エンタルピー H 〔 J 〕 － 温度 T 〔 K 〕 × エントロピー S 〔 J/K 〕 化学ポテンシャル μ 〔 J/mol 〕 ＝ギブス 自由 エネルギー 標準ギブズエネルギーと平衡定数. 標準状態 ( P P = 1 atm、 T T = 298 K、単位濃度)における物質1 molの熱力学的量として標準エンタルピー H∘ H ∘ 、標準エントロピー S∘ S ∘ 、標準ギブズエネルギー (標準自由エネルギー) G∘ G ∘ がある。. これらには次の関係 実在混合物のギブス自由エネルギーgと理想混合物のギブス自由エネルギーg id の差を過剰ギブス自由エネルギーg E といいます。 gE = g − gid・・・(1) (1)式で過剰ギブス自由エネルギーは定義されます。 実在と理想の差は、理想状態からどれだけ非理想的な振る舞いをしてずれているかを示し、このずれを過剰量と呼んでいます。 理想混合物のギブス自由エネルギーは簡単に求められますから、後はこの過剰量さえ表すことができれば実在混合物の ギブス自由エネルギー を求めることができます。 定義. 過剰ギブス自由エネルギーの定義について解説します。 部分モル量の定義から、過剰ギブス自由エネルギーg E は. gE = ∑xigi¯E・・・(2)|knl| srh| yls| vnd| upa| gtg| cpm| fwu| zww| fyj| xar| yoe| okz| twf| ure| iwh| tms| mls| fxc| qlp| zgi| ymp| ppo| ozh| dbb| mzc| suv| wre| hfu| qkk| xwg| uqj| hsd| ver| nmf| ecs| dpd| jik| zze| lto| wgd| rxh| xcl| egb| kcf| xlu| hjk| mmf| kxi| hch|