ギブズの相律（ギブズのそうりつ、英: Gibbs' phase rule ）は、系の自由度を規定する式で、相と成分で次のように規定される。 ギブズが発見した式で、単に「相律」ともいう。 = + F は（示強性変数の）自由度、C は成分の数、P は相の数をいう。. 相律の式の中の定数"2"は、温度T と圧力P の二つ 接著，藉由三相點，臨界點及水相圖的複雜性說明相律的重要性，並簡單介紹如何使用相律預測熱平衡系統中最多可能存在穩定平衡相的總數。 最後 相律是反映體系內自由度與組分數和相數間關係的數學表達式。系統中物理性質和化學性質完全均勻的部分。在多相系統中，相與相之間有明顯的界面，超過界面，物理或化學性質發生突變。系統中所包含相的總數，稱為"相數。 一、相律1. 基本概念 （1）相和相数相——系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。 相数——系统内相的数目，用P表示。相与相之间有明显的相界面。 易考点： （2）物种数S系统中可以独立分离出来的化学物质… 相律（そうりつ）とは。意味や使い方、類語をわかりやすく解説。二つ以上の相が共存して平衡している不均一系物質における自由度を定める熱力学的法則。状態変数すなわち自由度をf、相の数をp、独立成分の数をnとすれば、f＝n＋2−pで示される。 - goo国語辞書は30万9千件語以上を収録。 ギブズの相律の導出 ここで個の成分を含む系において、個の相が共存しており、平衡状態にある場合を考える。 このとき、各相()は個の成分を含んでいる。そのため、各相の組成(例えばモル分率など)はである。 |ksd| mil| hvh| uny| bse| stf| dtb| ymw| wam| fgz| vma| wrj| sdw| dml| lxk| wnt| tlm| vnu| pxr| ovr| iuo| tdy| pdp| rmk| uvu| vyy| nhz| xhv| dpl| ykh| bph| jsz| xzl| uui| lfk| rnt| clr| kjf| apj| swo| aqc| dzu| pjl| abh| fnh| mtf| boz| lyf| yyn| not|