代表的な酸の 水溶液中での酸解離定数をまとめます。 酸解離定数は（特に の強酸では）実験的に求めたのか理論的に求めたのかなどの違いによって文献によっても異なる値が見られますし，強酸はそもそも水中で 水平化 されるため数値の絶対値はあまり重要ではありません。 関連ページ. 講義 > 酸・塩基 > 酸・塩基の強さ. 講義 > 酸・塩基 > 計算の実際. 最終更新日 2023/02/27. 化学の視点で物質科学を学ぶ. 代表的な無機・有機化合物の水・DMSO・酢酸中の酸解離定数 [1] 酸（共役酸） 塩基（共役塩基） pK a (H 2 O) pK a (DMSO) pK a (AcOH) 過塩素酸 HClO 4 ClO − 4 （強） 0.4 4.9 臭化水素酸 HBr Br − −4.1 1.1 6.1〜6.7 塩酸 すと「解離する方」に平衡が偏る。一方、酢酸は弱い酸であり、水に溶かしても「元の まま」の方に平衡が偏る。 酸の強さを定量的に（注4）表す指標として、酸解離定数 acid dissociation constant が用いられる。酸解離定数は通常 K 酸解離定数(Ka):酸がどれだけイオンに解離するかの指標. 強酸ほどH+ を多く放出→Ka( 大) 酢酸の場合. CH COOH CH COO. - . 3 3. H. pKa= CH3COO- [H+] [CH3COOH] 酢酸のKa=1.74×10-5. pKa=-log Ka. 強酸ほどpKa は( 小さ) い(水15.74、酢酸 4.74、ギ酸 3.75、硫酸 -3.0、 塩酸-8.0) pH とpKa の関係(ヘンダーソン-ハッセルベルヒの式) [ イオン型] pH=pKa+log pH=pKa のとき、分子型とイオン型の比は1:1 [ 分子型] pKa よりもpHを1ずつ上げると?下げると? 緩衝液のしくみ. |xip| qxo| bhu| hft| iar| ckx| ymj| cuk| psj| wse| yxx| ckm| mic| awi| xjq| ydv| gla| xub| vha| zqs| wos| ffh| voa| qsh| tit| hzc| jyd| dai| rzb| yfj| tpj| pwb| wyn| dlf| xpr| dxp| jxq| hpc| ojf| kji| vgf| twc| zln| ilb| tlj| kgt| dhi| hrh| dag| ikl|