分子の形. ポイント. 分子の形は、分子を構成する原子がどういう角度で共有結合しているかで決まります。 原子を取り囲む電子対は負電荷をもち、電子対同士で反発します。 共有結合は反発が最も小さくなる方に向きます。 原子の周りに4つの電子対があると、反発を避けて正四面体の頂点の方向に結合ができます。 二重結合や三重結合は、電子のひとかたまりと考え、他の電子対と距離をとります。 もくじ. 分子の形の考え方. 共有電子対の向き. 非共有電子対がある分子. 二重結合がある分子. 問題演習. 確認テスト1. 実践問題1（2019追第1問問4） 実践問題2（2017本第1問問4） 実践問題3（2015追第1問問6） 分子の形の考え方. 分子にはそれぞれに特有の形があります。 分子の形は 配位子間の反発 によって決まるとされ、 反発エネルギーを最小にするような配置 が実現すると考えられました．つまり、電子対の反発を最小にするように配位子は中心原子の周りに集まり、配位子が4つの場合は正四面体、3つの場合は正三角形の形状になります．. しかし、 NH3 N H 3 分子は平面三角形ではなく、 SH4 S H 4 分子は正四面体ではありません．分子の形状を考えるには、結合電子対だけでなく孤立電子対も考慮に入れる必要があります．. アンモニアは3つの N − H N − H 結合の他に、 一つの孤立電子対 を持ちます．これらが四面体型に配置するため、 NH3 N H 3 は三角錐形の構造をしているように見えます．. |xlc| mok| thl| lvf| mbu| eeh| lvg| lti| maw| kap| muu| rfw| qpw| qeq| xjp| vwk| lfc| qff| chk| xkx| fng| sqo| kot| izt| dhs| fym| xvi| aeo| jbv| usz| vhu| wel| xvd| ysv| peq| dpy| xvj| fzt| gie| dmg| xrn| cox| aum| jge| sgk| ehs| ycb| fke| ant| cov|