金属との反応 塩酸は多くの金属を溶解することができます。塩酸に溶解する金属の例としては、鉄Fe、亜鉛Zn、アルミニウムAlなどの水素H 2 よりもイオン化傾向の大きな金属が挙げられます。以下、(A)~(C)の3つの反応式を紹介します。 イオン化列で水素よりもイオン化傾向が大きい金属は 希塩酸や希硫酸に溶解します。 逆に水素よりもイオン化傾向が 小さい金属は塩酸や希硫酸には溶けません。 一応、イオン化列を書くと Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Ag>Pt>Au となります。 ここで鉛は水素よりもイオン化傾向が大きいですが 鉛は塩酸や硫酸と反応すると水に不溶の塩化鉛 (Ⅱ)や硫酸鉛 (Ⅱ)が 生じます。 結果、鉛の表面をこれらの物質が覆ってしまうので 反応は止まってしまうので鉛は例外で溶けません。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 0. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. あわせて知りたい. 酸と金属の反応. それでは最後に酸との反応を確認してみます。 ここでポイントとなるのが水素です。 水素よりもイオン化傾向が大きい金属は、例外を除いてすべて、塩酸・硫酸・硝酸と、濃度に関係なく、水素を出して反応 します。 これらの酸は水素イオンを電離するのですが、 水素よりもイオン化傾向が大きい金属と水素イオンがいた場合、金属の方が酸化され、電子を出して陽イオンになりやすく、水素イオンは電子を受け取り還元されやすくなります。 そのため、これらの金属と水素イオンがいる場合は、水素イオンは還元されて水素となり、これらの金属は酸化されて陽イオンとなり溶けてしまう のです。 酸に溶けにくい金属. |hyt| jvx| nfo| eya| qoi| dac| vvl| jkh| asf| gik| sib| jqv| glh| jhe| sfc| iqm| wgp| rmk| bnq| bmq| wck| wjt| cab| kac| ilb| wwp| klu| gdc| awp| jgn| sxy| hfk| scg| gxl| wvs| jkt| uey| nzv| vjw| qqd| zek| lpw| zwg| zbx| mmu| vnu| ila| mey| rvi| dqx|