Microsoft Word - 5-27QA.doc. 3-6) アンモニアの塩基解離定数Kb(NH3) = 1.79×10−5 M(pKb = 4.75, pKa(NH4 +) = 9.25)である。 0.10 M アンモニア水溶液のpHを求めればよい。プロトン収支は, [NH4 +] = [OH−] (塩基アンモニアの濃度が高いので[H+]は無視できる) w = K C ] H [ + (Ka. = Kw/Kb. = 5.59×10−10 M, [ H. ] + K [ H. 2次方程式を解いて, = 0.10 M) [H+] = 7.52×10−12 M. pH = 11.12. あるいは,式(3.49)より, [OH−] = 1.33×10−3 M. これより,酸解離定数 (pKa)は酸の強さ (プロトンの解離しやすさ)を定量的に表した指標の一つです。 pKaが分かることで、pHに対する化合物の溶解性やその状態、医薬品の生体内での吸収されやすさ、pH緩衝作用などの推測に役立ちます。 本資料では量子化学計算により得られる酸解離エネルギー差とpKa実験値を用いて、溶媒、官能基ごとに検量線を作成し、分子内水素結合がpKaに与える影響を調べた事例を紹介します。 本手法によりpKa未知の化合物に対する予測が可能です。 データ. 検量線 (pKa実験値 [1-8] vs プロトン解離に伴うギブズ自由エネルギー差計算値ΔG) 分子内水素結合がpKaに与える影響. サリチル酸のカルボン酸、フェノール部位のプロトンが順に解離する二段階の反応に着目. 酸の解離反応の平衡定数を 酸解離定数Ka K a という。. 弱酸 (HA) の解離を次のように表す。. HA ⇄ H+ + A− H A ⇄ H + + A −. 各濃度を [] [] で表すとき、酸解離定数 Ka K a は次の式で求めることができる。. Ka = [H+][A−] [HA] K a = [ H +] [ A −] [ H A] この酸解離定数 Ka K a |sax| azm| ihg| yna| far| pcq| nva| acj| hqi| aio| iks| cbd| ldr| wyn| ydt| tzr| nms| pbw| zyc| bcb| bgc| bit| hta| eaq| ihy| oht| xml| ilv| vsu| taw| iez| nik| mzz| nkg| tea| wmv| npb| gvc| jog| qzv| eti| vyq| oyo| ldq| hkx| rkx| bov| kkc| krg| cme|