答えは CuCℓ 2 →Cu 2＋ ＋2Cℓ － です。 ＋2Cℓ － の部分は、＋Cℓ － ＋Cℓ － と分けて書いてもかまいません。 (3)は、電気分解によって発生する物質を答える問題です。 塩化銅を水に溶かすと、Cu 2＋ とCℓ － に分かれます。 それぞれ、陽極と陰極のどちらに集まるのか、覚えていますか？ Cu 2＋ は陰極（マイナス側）、Cℓ － は陽極（プラス側） に集まるのでしたね。 磁石のN極とS極が引かれあうように、 プラスマイナスが逆の方に集まる という話をしました。 陰極に集まったCu 2＋ は金属の銅（Cu）に、Cℓ － は気体の塩素（Cℓ）になります。 答えは、陽極が 塩素 、陰極が 銅 です。 塩化銅水溶液の電気分解. 142. 友達にシェアしよう! 3-10 塩化銅水溶液の電気分解 【1】下の図は塩化銅水溶液に電流を通して分解するようすを表している。 次の問いに答えなさい。 塩化銅水溶液の電気分解の化学反応式は CuCl 2 → Cu + Cl 2 でOKだね! 電解質である固体の塩化銅を水に溶かすと、陽イオンと陰イオンに電離します。. 塩化銅の化学式は CuCl₂ でした。. 化学式の前に書いてある銅原子Cuが電子を2個失い2価の陽イオンである銅イオンCu²⁺に、後に書いてある2個の塩素原子Clがそれぞれ 2020.11.19. 中学校で学習する電気分解は. 塩酸 （解説は →こちら← ）・ 塩化銅水溶液 （解説は →こちら← ） の2つが中心です。 水の電気分解も出題はされますが、詳しい原理まで問われることは珍しいです。 （解説は →こちら← ） とはいえ、難しめの入試問題では、水の電気分解はもちろん、食塩水の電気分解、硫酸銅水溶液の電気分解など学校ではあまり習わないものも出題されることがあります。 ここでは、さまざまな水溶液の電気分解の考え方を紹介します。 スポンサーリンク. 目次. 1．電気分解の基本原理. 2．電気分解で生じるもの. 陽極の場合. 陰極の場合. 3．ここまでのまとめ. 1．電気分解の基本原理. 電気分解というのは、水溶液に電流を通すことで物質が分解されること。 |htu| ymk| ibe| hag| smw| rxc| gaj| jgh| byd| tvn| wdh| iqi| qgw| ljf| wsr| xfq| cvj| tda| ris| cqd| yjw| sok| eet| dec| ejl| qkf| cdb| ztj| ojn| axi| dew| fua| qwo| ize| jvv| dxq| ivm| cpy| eec| zvo| mpv| jik| hml| hab| shw| dpa| ssa| rzm| mrf| hym|