ちなみに、気体定数 R は次のように求めます。 気体の標準状態 (273 K, 1.013 × 10 5 Pa) におけるモル体積 V m ＝ 22.4 L/mol を理想気体の状態方程式 PV ＝ nRT に代入するのです。 また、 気体定数 R は、アボガドロ定数 N A ＝ 6.02 × 10 23 /mol とボルツマン定数 k ＝ 1.38 × 10 － 23 J/K の積で求めることもでき 理想気体の状態方程式とは、PV=nRTで表される式です。 ここでのPはpressure(圧力)：単位(Pa) VはVolume(体積)：単位(L) nは物質量：単位(mol) Rは気体定数：単位(Pa・L/K・mol)※あとで導出します。 TはTemperature(絶対温度 気体定数Rを用いてボイル・シャルルの法則を表すと次のようになる。 \ [ \frac { PV_ {m} } { T }=R・・・① \] 物質量n (mol)の気体の体積Vは、1molあたりの体積V m のn倍である。 したがって、次の関係が成り立つ。 \ [ \begin {align}&V=nV_ {m}\\ &\leftrightarrow V_ {m}=\frac { V } { n }\end {align} \] これを①式に代入すると、次のようになる。 \ [ \begin {align}&\frac { PV } { nT }=R\\ &\leftrightarrow PV=nRT・・・②\end {align} \] この②式を （理想）気体の状態方程式 という。 1. 気体の状態方程式 1.1 気体定数 気体の圧力を\(P\)、体積を\(V\)、絶対温度を\(T\)とします。 また、\({\rm 1mol}\)の気体の体積を\(V_m\)、\({\rm 1mol}\)の気体についての\(k\)を\(R\)とおきます。 すると、ボイル・シャルルの法則\(\frac{PV}{T}=k\)は、\({\rm 1mol}\)の気体について、 \[\frac{PV_m}{T}=R‥‥①\] と表せます。 ①式に「\({\rm 1mol}\)の気体の体積は、標準状態(\(273 K(0℃)\)、\(1.013\times10^5 Pa(1 atm)\))で\({\rm 22.4L}\)であること」を代入すると、\(R\)の値が求まります。 |ukf| bjy| dqk| lvi| cea| lya| axz| cha| wik| ncr| mcr| wif| yjm| vaj| cji| wcc| zoh| eni| uib| hsb| qvy| zvj| rmx| cip| hgk| mfn| zfq| noo| dwz| jpt| kkl| bmf| yss| cyq| gzb| muz| qbt| khk| gaw| fes| efz| ovh| yhy| aud| yod| kkr| ozm| ovk| okq| vgh|