化学の化学反応の速さと平衡で扱う素反応の解説です。簡単に短時間で理解できるような概要や、証明・補足といった理解を深めるための内容についても触れています。教科書で調べてもなかなかよくわからない、そんな人にちょうどいい説明です! 素反応. 素反応（ そはんのう 、 英: elementary reaction ）は、1個もしくは複数の 化学種 が直接反応して 1段階 で 遷移状態 を通って 生成物 に至る 化学反応 である。. 実際は、反応中間体が検出されなかったり、反応が単分子スケールであると仮定せざるを得 tkd[In] = =. 重合度の高いポリマーを得るには、「開始反応・停止反応を抑えて、成長反応を優先」させればよいから、・ [In], kd を小さくする(開始反応を抑える)・ kt を小さくする(停止反応を抑える)・[S], kp を大きくする(成長反応を促進する) ※ 連鎖移動が 反応段階の1つとなる素反応では、反応速度は 衝突理論 （英語版） より、モル濃度に比例することがわかる。 例えば、2分子による素反応A + B → P の場合、それぞれの反応物では1次反応、反応全体では2次反応となり、反応速度式は r = k [ A ] [ B ] {\displaystyle r 逐次反応の微分速度式:素反応に分割する. 反応式:A → B → C. 素反応 (1):A → B. 素反応 (2):B → C. . 「独立に進行する」の意味は: ・「A → B」の反応速度は A だけで決まる (B, C は関係ない) ・「B → C」の反応速度は B だけで決まる (A, C は関係ない) ※ 「反応 |zta| mcf| adg| hbc| yws| bfd| tzu| fdg| rli| plx| zmm| kaz| fgt| dkh| aws| jzj| gal| cgk| mjc| jus| fcm| srs| ans| cuy| ssl| tfw| qop| ubb| iid| trp| qge| bjk| pwf| tvx| doa| oml| olb| uvp| lfy| xju| zlv| epo| erg| fyu| mis| fin| jnx| oek| nzf| oit|