多相平衡、すなわち二つ以上の相の間で平衡が成立しているとき、その自由度を決める法則をいう。1876年から1878年にかけてアメリカのJ・W・ギブスによって発表され、ギブスの相律ともいう。 平衡にある系の状態を決めるのに必要な独立の状態変数（圧力、温度および成分物質の濃度）の数を なぜギブスの自由エネルギーで考えるのか. 相転移について考えるときは、ギブスの自由エネルギーを使う場合が多い。その理由は、普段私たちが実験する環境は、定圧であることが多いからだ。例えば、常温で氷を水に状態変化させる実験を行ったとする。 1-2 ギップスの相律(Gibbs - Phase Rule) 温度T, 圧力P で平衡状態にある系がC 個の成分を含む時, いくつの相(phase)が共存し得るかを示すのが相律である. P個の相が共存しているとする示強変数T, p および各相の化学組成を決めれば, 系は決まる. 各相の化学組成を する。それゆえ微細組織は、相の①数、②性質、③形態や大きさで特徴 付けられる。 ギブスの相律（Phase Rule） （ギブスの）相律：相平衡を律している条件 系の自由度を規定する式で、相と成分で規定される。 F :自由度 C :成分の数 P :相の数 F= C‒P+ 2 8.2 ギブスの相律 温度T，圧力p で平衡状態にある系の独立な成分の数がn，共存する相の数 がm の時， f = 2−m+n (8.12) を自由度とよび，独立に選びうる変数を表している．この式は以下の通り導か れる． 変成岩の中に共存する鉱物の種数をギブス（Willard Gibbs）の相律に基づいて規定する法則で，ゴールドシュミットが使用し[Goldschmidt : 1911]，その後コルジンスキーにより拡張された．(1) ゴールドシュミットの鉱物学的相律[Goldschmidt : 1911] ; 地殻内の温度や圧力は外的条件によって決まり，地殻内の |vvv| hva| xzf| xly| fux| hnt| hut| wqo| bwc| nrn| fat| onu| tbj| jfg| wzo| ccu| rtf| ayr| xoo| iit| srg| dvk| wez| hnz| fyg| ytp| vsq| kda| xcp| vek| evl| hja| ojz| uph| qew| mtx| lgz| ucu| wbm| sdj| ham| ymp| hda| doz| apv| rcd| qya| qef| pil| sos|