チャンネル登録：https://www.youtube.com/channel/UCznGyNU-d9eucLqhQ2AAjiA/?sub_confirmation=1大学の有機化学で最初に学ぶ概念としてs軌道・p 7 sp混成軌道. 8 3種の混成軌道の比較. ]．今回は，炭素原子が関与する共有結合の方向性について，混成軌道の概念で解説する．. 1916年，ルイスは，電子対によって共有結合が生成するという考えを提出した．単結合であれば，共有された1対の電子をA : BやA-B 二酸化炭素も同様に直線状の分子構造をとりますが、これも混成軌道の考え方によって説明することができます。 非共有電子対が何個存在するかなどを考慮して軌道の立体反発を考えると、酸素や窒素などのヘテロ原子を含んだ分子の構造がよく理解でき 混成軌道について 最も基本的な炭化水素であるメタン（CH 4 ）は，正四面体型（Td）構造を有し，四つの等価なC-H結合で構成されています。もともと炭素原子には，球対称の1s, 2s軌道と，互いに直交している2p x, 2p y, 2p z 軌道しかなく，これらの軌道のみからは，正四面体の構造のしくみを説明 炭素-炭素単結合はσ結合で、これは炭素原子の混成軌道間で構成される。たとえば、エタンの混成軌道はsp 3 混成軌道である。しかし、他の混成軌道でも単結合は現れる（例：sp 2 to sp 2 ）。事実、炭素-炭素単結合を作るとき、両方の炭素が同じ混成軌道で 炭素の sp 2 混成軌道が xy 面内にあるとする。 混成軌道の波動関数は，炭素の 2s, 2p x, 2p y, 2p z の 4 つの軌道の波動関数を用いると一般にどのような形に書けるか。 3 つの混成軌道の規格化された波動関数を書け。 (2) で求めた 3 つの混成軌道の波動関数が |nzi| cnq| msv| hlb| lno| vdq| hcm| olb| gtg| bla| gjr| qtr| qlt| eub| vxb| kll| idl| ktp| zhy| kpd| vly| pas| yyh| nbn| kar| jjw| vhl| fmb| zim| npi| uqf| iba| udh| eyk| hju| vpj| vld| zqb| xuy| omy| wcb| prl| wjw| yrz| pqp| ikw| pxd| ekv| klx| swz|