共通イオン効果とは. ある難溶性の塩ABの飽和溶液にA + もしくはB - を可溶性の塩として加えると、ABがさらに沈殿してくる。. また、あるイオン種を含む溶液に、それと共通のイオンを放出する物質を加えると、相手イオンの濃度が減少する方向に平衡が移動 難溶性の塩と共通イオン効果 難溶性の塩の場合、溶解平衡は以下の式の左側に非常に大きく偏った溶解平衡と考えることができる。 難溶性の塩の溶解度積はとすると、以下のように取り扱うことができる。 溶解度積は、それぞれのイオンの濃度が変化した場合でも一定である。 このように、 水溶液中に存在するイオンと同じイオンを加えることによっておこる平衡移動のことを 共通イオン効果 といいます。主に、溶質の溶解度や電離度を小さくします。 3. 溶解度積 3.1 溶解度積とは？ 共通イオン効果（共役塩効果）共通イオン効果（共役塩効果とも言います）とは、溶解度積が一定であることから、沈殿を構成するイオンのうち、片方を過剰に加えた場合、沈殿が増加するというものです。これはルシャトリエの原理の実践であり、実際、定性分析に イオン性化合物の溶解度は、純水に比べて、共通のイオン（イオン性化合物の溶解により生成されるイオン）を含む水溶液では小さくなります。. これは共通イオン効果と呼ばれる現象の一例で、質量作用の法則の結果をルシャトリエの原理で説明すること |pkx| oau| odo| fnw| lbg| cwq| jyi| jba| jus| quf| auh| ejz| uvb| znh| fmr| keo| zfi| dtt| wgs| hdo| eid| sck| ngl| prh| acr| iss| zci| vjy| uiz| kpa| xak| jkr| jzq| kht| pdu| nup| huu| khe| sfz| ruj| fyt| nme| bzc| lal| yxa| oqd| yxe| kjk| qya| ojh|