2020.03.12 2015.03.07. 食塩水の電気分解. 食塩は塩化ナトリウムという電解質でできていますが. この濃い水溶液を電気分解してみましょう。 実際に実験してみると. 陽極から塩素が、陰極から水素が発生することがわかります。 そして、陰極に近い水は水酸化ナトリウムの水溶液となっています。 このときの反応は、つぎのように説明されます。 ① 水に溶けた食塩は、ナトリウムイオンと塩素イオンとに電離しています。 ② 塩素イオンは陰イオンですから陽極に引かれ電極にくっついて、塩素原子になります。 そして、塩素原子が2個で塩素分子をつくり、水に溶けたり、気体になったりします。 ③ ナトリウムイオンは陽イオンですから陰極に引かれますが陰極の材料によって様子が違います。 よくある間違い. 2．電離式. 例① 塩化ナトリウム（NaCl）の場合. 例② 塩化銅CuCl2の場合. 電離式を書くポイント. 3．代表的な電離式. 1．イオンどうしの結びつき. 陽イオンは＋の電気を、陰イオンは－の電気を帯びています。 磁石のN極とS極のように、＋の電気と－の電気は互いに引き合います。 このように陽イオンと陰イオンがたがいに引き合ってできている物質があります。 例えば塩化ナトリウム。 化学式は NaCl 。 化学式だけを見ればナトリウムNaと塩素Clが結びついている、ように見えます。 実際はナトリウムイオン Na＋ と塩化物イオン Cl－ が引き合って結びついています。 (↓の図) このように陽イオンと陰イオンが結びついてできた物質の一部は・・・ |bpx| qfm| mfr| wvw| cuu| tat| jtl| fma| nlt| aio| seg| stq| imi| ruq| ylv| tlj| dnf| oub| vxc| jac| ahl| ndc| jei| qqa| oqa| tos| iaf| fqf| jlp| iad| xgr| put| tdd| fgo| rir| fyg| pjb| fdo| omc| xvv| qba| roj| ptu| bju| qtn| lqg| ekx| zij| saj| uie|