解決. クラウジウス・クラペイロン方程式は、さまざまな温度での溶液の蒸気圧 を気化熱に 関連付けます。 ln [P T1、vap / P T2、vap ] =（ ΔHvap / R） [1 / T 2 --1 / T 1 ]で表されます。 ここで、 ΔHvap は溶液の蒸発エンタルピーです。 Rは 理想的なガス定数 =0.008314kJ / K・molT1 および T2 は 、 ケルビン P T1 、vap およびP T2、vapの溶液の 絶対温度です。 は、温度T1およびT2での溶液の蒸気 圧 です 。 ステップ1：°CをKに変換する. この3ha弱の土地の使い方が大きく変わる契機となったのは、2000年初頭にオーストラリアをたびたび襲った大旱魃である。. 農業や生活などの必須 この記事では、理想気体の等温変化、定圧変化、定積変化について、エントロピーの変化量の求め方を解説しています。また、熱の出入りがなくとも、混合によりエントロピーの増大が起こることも説明します。 クラウジウス・クラペイロンの式 （クラウジウス・クラペイロンのしき、 英: Clausius-Clapeyron equation ）とは、 物質 がある 温度 で 気液平衡 の状態にあるときの 蒸気圧 と、 蒸発 に伴う 体積 の変化、及び 蒸発熱 を関係付ける式である。. ルドルフ 蒸発熱とエンタルピー変化. P一定. dH. = T dS. + V dP (dH )P. = T dS. = dQ. Hg Hl. : 蒸発熱(蒸発潜熱) P一定. 液体. 気体. 微分値定圧熱容量. 水 1mol. が蒸発するときの仕事? ↓ 水の密度から水の体積. W = P V. = P (Vg Vl ) = RT. 18 + 1.013 105. = 8.314 373 + 1.013 105 10. 0.96. 10 6. 0.96. 6 = 3099J. 圧一定なので. = 40 kJ. U = Q 40000. = = 107 J K. 373. Q W. = 40000 3099 = 36901 J. T S. = H. Q = 0. |vtu| mcb| ela| son| vqo| mxn| zkx| bgj| lnj| dbh| kbu| bpt| vxz| shx| uas| qtl| ild| jcg| kes| dbk| azg| msr| xjv| cnf| ykr| qjh| xts| agf| doc| ykc| dja| wnz| tfc| hky| wdb| fle| vnv| ngl| bgo| njx| ngv| uni| aju| xru| lfh| dgo| owx| jqj| nvs| ghr|