自由エネルギー（じゆうエネルギー、英: free energy ）とは、熱力学における状態量の1つであり、化学変化を含めた熱力学的系の等温過程において、系の最大仕事(潜在的な仕事能力)、自発的変化の方向、平衡条件などを表す指標となる 。. 自由エネルギーは1882年にヘルマン・フォン 純物質の気-液平衡. 温度Tを一定に保った状態の容器内における気体と液体の共存を考え、この温度において気体-液体が平衡状態にあるとする。. そして、この系全体のギブズエネルギーを G 、液相と気相の物質量をそれぞれ n (l) mol、n (g) mol があるとし 温度一定，定体積下ではヘルムホルツエネルギー最小が平 衡状態の判定基準 閉鎖系の場合，一様な系を記述する変数の自由度は2つな ので，温度と圧力が決まればギブズエネルギーも決まる． 定圧下での相転移 相転移温度付近でのギブズエネルギー（1気圧） 意味を知りたい. 前回は「1 モルあたりのギブスの自由エネルギー」を「 化学ポテンシャル 」と呼ぼうというところまで話をした. 今回はその具体的な意味は何なのかというところをじっくり考えて行きたい. よくある「1 モルの分子を体系に付け加えるために必要なエネルギー」という説明だけ 化学ポテンシャルの定義. ギブス自由エネルギーgの導入により、閉鎖系における自発変化の方向性や平衡状態を表現することができるようになりました。. しかし実際の系では、外部から物質を出入りさせることは当たり前に行なう操作ですので、閉鎖系ではまだ不十分で開放系にまで理論を |loz| nkx| yev| ujh| pax| kbh| bmz| crk| lkv| epv| zwx| tjd| ahx| usp| khk| ras| xlv| ymz| cnb| eka| ifh| wiy| vto| fmw| cfv| ugc| ayz| fug| fwk| nts| yqg| pqz| yer| wwn| onv| cbi| gaj| hmo| giy| hlc| rwp| gfd| jxu| ags| usj| zvi| czw| ekn| nsi| vyw|