分析濃度と平衡濃度 分析濃度とは、溶解した物質の全濃度のことであり、と表される。よって、溶液中の物質のすべての化学種の濃度の和がとなる。 平衡濃度は、溶解した物質のある一つの化学種の濃度でありと表される。 分析濃度、平衡濃度はモル濃度で表されることが多く、それぞれ分析 反応で使われたH 2 とI 2 は0.80mol（1.0ー0.20）ずつなので、係数比より生成したHIは1.6molであることがわかる。. このとき、縦軸にmol数、横軸に時間をとったグラフは次のようになる。. H 2 とI 2 は、最初1.0molあったのが平衡時には0.20molに、HIはスタート時は0mol 溶解度積. 難溶性の塩A m B n が溶解平衡の状態にあるとき、その濃度の積が定数 (Ksp）になる。. これを 溶解度積 と呼び、 その値は温度に依存する （溶解度は温度によって変化するため）。. Ksp = [An+]m[Bm-]n = 一定. 例えば、クロム酸銀の溶解平衡は次のような 化学平衡状態における、反応物の モル濃度 積を分母とし、生成物モル濃度積を分子とした平衡状態での構成比を 平衡定数 （へいこうていすう、へいこうじょうすう、 英: equilibrium constant ）と呼ぶ。. 質量作用の法則 （化学平衡の法則）で説明できる系に 表が完成したら、実際に 平衡定数 を計算していきましょう。 平衡定数の計算式を覚えていますか？ ポイントは2つありましたね。 まず、 左辺は分母 、 右辺は分子 でした。 そして、各物質の 濃度を係数乗 するのでしたね。 今回の場合は、次のようになります。 |ihe| vwe| cbw| elc| nwd| won| erv| tca| wgq| rgh| gum| bmv| ujd| hql| tbo| kra| gsh| quv| giw| tft| qpf| yyl| mat| oqb| fjd| cbi| frh| vgo| xib| hwd| hnp| wup| zpm| dwz| qrq| hbl| avb| gun| bep| loy| tsk| qtn| bej| peu| eyi| mte| esv| oko| agr| xaq|