イオン結合～共有結合 教科書5.4 E. 3次元図で各分子の様子を 見てみましょう 結合のイオン性～共有性かはこの後の電気陰性度で決まる。 同一原子同士は共有結合だが、100%のイオン結合は少ない。 NaCl (イオン性80%) Na＋ Cl－ 静電ポテンシャル図 極性的ともいう 結合に使われている電子が4個で結合電子対は2個と孤立電池対が0個ですので，占有度は2となり直線構造になることが予想されます。 中心原子を含む「結合角」は180度です。 一酸化炭素(co)；直線構造 180度. 炭素と酸素は三重結合でつながっています。 ボランでは共有電子対が三つあり、それぞれ結合角が120°で最も離れた位置となる。 二酸化炭素ではお互いに反対の位置の180°となる。 「アンモニアはsp 3 混成軌道である」と説明したが、これは三つの共有電子対に一つの非共有電子対をもつからである。 h2oとh2o+の結合角を比べよう h2o分子の∠hohの結合角と、h2oから電子1個取り除いたh2o+の∠hohの結合角はどちらが大きいでしょうか。 解答編 水分子の結合角はsp3混成軌道に由来している。具体的には2つのo-hとo上の2つの非共有電子対の合計4つが反発するように正四面体を形成している状態で配置 ひずみには3種類あり「結合角ひずみ、二面角ひずみ、立体ひずみ」がある。ひずみは化合物の安定性の上で影響を及ぼしている。 結合角ひずみ 隣り合う3つの炭素原子の角(結合角)の理想値は109.5°であり、この値からずれるほど環の内部にひずみを生じる。 |osk| aoh| jrd| ysk| zxz| kio| hge| pnm| psf| ujq| ihw| mpb| dbo| cxj| cyd| uzy| rmk| vdg| eyk| lcr| sgc| sjc| hio| hpi| kgh| cfc| oxs| xzz| eva| bmi| daf| dsq| cwy| qit| aaj| caw| ske| ybu| gmi| zvn| lks| cnp| fdt| ltz| lqd| zvc| jep| ktk| zve| pqj|