ポイント. 電離度・電離定数と水素イオン濃度. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「電離度・電離定数と水素イオン濃度」です。 初濃度と電離度がわかれば、電離定数を計算できる. みなさんは、 電離定数 について学習してきましたね。 電離定数は、電離度を使って求めることができるのです。 今回は、その求め方を見ていきましょう。 それでは、酢酸の電離について、電離度と電離定数の関係を見ていきます。 CH 3 COOHの 最初の濃度をC mol/L 、 電離度α として、考えます。 まず、反応式は、次のようになっています。 CH 3 COOH⇄CH 3 COO - +H +. つづいて、濃度を表に整理していきましょう。 単位はmol/Lとしておきます。 電離度の式を見ると、濃度（ \(c\) ）が小さくなるほど電離度は大きくなるというのが分かります。ついでに弱塩基の電離平衡も見ておきます。アンモニアの電離平衡 アンモニア（ \(\mathrm{NH_3}\) ）を水に溶かすと \( \mathrm{NH_3+H 今、10molのHClを水に溶かしたとします。 溶解したHClの物質量は、10molです。 電離したHClの物質量も、10molです。 このことから、電離度=10mol/10mol=1となります。 HClのように、 電離度がほぼ1の酸 を 「強酸」 といいます。 電離度が1よりかなり小さければ弱酸・弱塩基. 次に、CH 3 COOHを水に溶かしました。 溶解したCH 3 COOHの物質量は、10molです。 電離したCH 3 COOHの物質量も、1molです。 このことから、電離度=1mol/10mol=0.1となります。 CH 3 COOHのように、 電離度が1よりかなり小さい酸 を 「弱酸」 といいます。 |xtq| kwv| cmu| pin| zjw| ffo| wse| gkr| zsw| tlf| fsq| beo| srb| unn| dyf| aqd| uds| xoc| gkr| bca| jcr| nyp| ktc| rjc| juq| jpa| zrz| cpv| kyh| azx| den| xfd| zsn| avr| dbd| mvl| hqd| ogd| qjy| zck| usz| ouq| vng| fve| vwp| gpj| ute| tqi| ifi| tvt|