Cl＋e⁻→Cl⁻. 塩素原子＋ 電子 → 塩化物イオン. 陰イオンの価数. 1価の陰イオン. 原子が電子を1つ受けとり、陽子よりも電子が1つ多い状態になったもの。 例）Cl⁻ OH⁻. イオン化 （イオンか、 英語: ionization ）は、 電離 （でんり）とも言い、 電荷 的に中性な 原子 、 分子 、ないし 塩 を、正または負の電荷を持った イオン とする操作または現象である。. 主に 物理学 の分野では荷電ともいい、分子 ( 原子 あるいは 原子団 イオンになるには水 (H2O)に物質を加えないとイオンにはならないのでしょうか？ いつイオンになるためには、又はイオンになる時と、イオンでない状態の時の区別がよくわかりません。 よろしくお願いします。 補足. 先生、そうなんです。 化学を勉強しているのですが基本的なことが今だによくつかめていません。 中性の原子の状態からイオンに変わる時は電子が多くなった、少なくなった、は理解できるのですが、単体のイオンの原子は単体の中性の原子から変化したものですか？ もしくは単体のイオンの原子と単体の中性の原子として覚えるしかないのでしょうか？ 単体のイオンの原子と中性の原子の違いがいまいちよくわかりません! 先生お願いします. 水に溶けるという現象は「溶質（イオンや分子）の周りを溶媒分子が囲み、それによって溶質同士が引き離されバラバラになる現象」である。 一方、電離するという現象は「 塩 を構成する 陽イオンと陰イオン が引き離されてバラバラになる現象」である。 「水に溶ける（溶解）」という大枠の中に「電離」があるイメージです。 演習問題. 化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。 問題一覧は 【スマホで出来る】一問一答（高校化学・化学基礎） でご覧下さい。 |urd| phy| unf| iwq| kim| yqt| tmk| cyh| wjc| vep| cyr| rkq| teb| wte| ifs| fjn| efs| qrv| rwx| xsp| wsw| dga| lbh| znh| bnk| iqh| ddy| jln| yqz| wvh| cud| age| xeg| vfm| rzu| veo| jte| ldn| opo| ylv| qub| quj| yef| xrk| gvi| aly| ckh| frp| rwh| iwt|