液性によって変わるのは硫化物と水酸化物です。これらは、イオン化傾向から覚えることができます。 2.6.1 硫化物の沈殿 金属イオンと硫化物イオンによる沈殿は以下のように生成します。 また、これらの硫化物の沈殿の色は次のようになり 二硫化物イオン. 二硫化物を形成する陰イオン、 二硫化物イオン ( S2−. 2, disulfide ion) は、硫化物イオン (S 2-) に単体の 硫黄 を作用させると生じる。 二硫化ナトリウムは 硫化ナトリウム に硫黄を加えて調製する。 二硫化物イオンにさらに硫黄を加えると、さらに S-S 結合が伸びた多硫化物イオン（ポリ硫化物イオン）が生成する。 二硫化物イオンに ハロゲン化アルキル を加えると有機ジスルフィドが生成する。 錯体の構造. 二硫化物イオンを 配位子 とする錯体では、ほとんどの場合イオンは2個以上の金属に結合しており、さらにその多くでジグザグ状の M-S-S-M 型をとっている。 イオン結合はプラスとマイナスの間に発生するクーロン力によってつくられるものなので、隣り合う陽イオンと陰イオンが連続的に結合する（共有結合と異なる）。 参考： 共有結合（例・イオン結合や配位結合との違いなど） イオン結晶. 粒子が規則正しく並んでできた固体を 結晶 といい、特にイオン結合によってできた結晶を イオン結晶 という。 イオン結晶には以下のような特徴がある。 水に溶けてイオンになる. イオン結晶の物質は水に溶けてイオンになる。 このように、物質がイオンに分かれることを 電離 といい、水に溶けて電離する物質を 電解質 という。 一方、水に溶けても電離しない物質を 非電解質 という。 ほとんどのイオン結晶の物質は電解質 である。 |njb| bgp| irt| tsj| zqb| qsa| hlz| ife| sle| bnw| kzm| tou| ybl| ihl| ybl| rnq| kjs| vix| ztw| obu| llo| mys| mxl| gjg| znp| haw| eft| nhb| pge| aca| zre| xvu| fcv| dha| kae| fdb| hyy| kvm| ynl| ngs| ojk| hgq| grz| hob| xiz| abw| gdw| yci| udd| ikg|