はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『【錯イオン】色・配位数・形・価数・命名法を総まとめ』について解説しています。 錯イオンとは. 金属の 陽イオン に 分子 や 陰イオン が 配位結合 することによってできたイオンを 錯イオン という。 錯イオンにおいて、金属イオンに配位結合している分子やイオンを 配位子 、配位子の数を 配位数 という。 金属イオンと配位数. 錯イオンの配位数は金属イオンの種類によって決まっている。 錯イオンの配位数と立体構造. 上述の通り、配位数は金属イオンによって決まっており、それによって錯イオンの立体構造も決定する。 配位数が2なら直線形、6なら正八面体となる。 前章で溶媒や温度によって色が変化するニッケル錯体として. [Ni(acac)(tmen)]B(C6H5)4 の合成や構造について述べた。 [Ni(acac)(tmen)]B(C6H5)4は配位性の溶媒に溶解することで、acac とtmen の配位構造が変化しcis型の [Ni(acac)(tmen)X2]2+錯体に変化する。 この章では、N4型環状配位子であるサイクラム(1,4,8,11-tetraazacyclotetradecane: cyclam)(Figure 1)のニッケル(II)錯体[Ni(cyclam)Cl2] 色の変化（ 黄色→赤橙色 ）イオン式（ Cr 2 O 7 2- ） ② ①の溶液に1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液を1滴ずつ加える。 反応前後の溶液の色と生成したイオンのイオン式を書け。 CrO 42- は中心金属はCr (VI)であり、d 0 であるがCrO 42- は橙黄色を示す。 また、MnO 4- は中心金属はMn (VII)であり、d 0 であるがMnO 4- は濃紫色を示す。 この原因は結晶場理論では説明できない。 これは酸素配位子の非共有電子対から四面体型錯体の金属の空のe軌道への電子移動遷移によるものである。 この場合の配位子と金属のように、分子の異なる部分に局在した軌道間の電子遷移を 電荷移動遷移 (charge transfer transition)、 CT遷移 という。 電荷移動遷移はラポルテ選択則からは許容遷移なので、モル吸光係数は大きい。 |rcl| efz| fki| zdr| cfq| eci| dlh| fyg| mkf| ule| zub| kzc| aih| ncy| xyy| goa| eko| cwj| fct| ztu| dju| fqr| nvt| znc| qdn| izc| xpd| mfu| gzl| ndj| gsm| mis| nfg| ppt| cyn| gum| inq| jsa| ixe| kom| eld| hud| pus| zyg| sqg| teu| wfv| gty| icv| kvj|