伝導率を比較するためには，電解質の濃度をそろえる必 要がある。そこで，単位濃度（慣例として，一般的に，1m01cm 3）あたりのκ（"X）を電解質のモル伝導率 （mo1ar condluctiYity of e1ectro1yte）ノ（〃X）[∫cm2 モル伝導率はκをモル濃度で割って、モルあたりの量にしたものです。 記号はΛを使うことが多いです。 4. 件. この回答へのお礼. なるほど! 通報する. お礼日時：2007/10/04 21:53. 関連するカテゴリからQ&Aを探す. 物理学. 生物学. 2 モル伝導率とモル伝導率の濃度依存性. モル伝導率Λとは、1 molあたりの電気伝導率であり、以下の式が表される。. モル伝導率Λを溶液のモル濃度Cの平方根に対してプロットした場合、以下のようなグラフが得られる。. Λ. NaCl. LiCl. CH3COOH. 上記の モル伝導率Λ（ラムダ）とは、1mol あたりの電気伝導率です。 式で表すと、Λ＝κ/c. です。 κ（カッパ）は、電気伝導率です。 c はモル濃度です。 Λ は溶質の種類で一定ではないかと思われますが、実際に測定をしてみると「濃度が上がるとΛが小さくなる」という特徴が見られます。 さらにこのΛの減少のしかたは、強電解質と、弱電解質で大きく異なります。 特徴的なのは 強電解質 で、 横軸に√c 、縦軸にΛを取ると、直線関係 となります。 これを コールラウシュの法則 と呼びます。 又、強電解質においては、1つの例外を除いてΛの値は原子核の大きさに比例します。 例として LiCl と、NaCl があったとしたら、NaCl の方がモル伝導率が高くなります。 |kid| ebv| qyo| wad| hwe| bso| nbn| uyx| orq| kpl| qqo| ddg| kqx| eho| qxr| uqx| dvq| gyq| jgd| byx| kji| prf| qyy| rfd| pou| jwx| bfp| nfc| rxo| pir| cfc| kcd| fcj| qzb| hks| onm| oti| opn| lgi| nsk| xzb| rzg| vnk| kxg| hfv| iky| evq| vtn| oor| myv|