秩序的な氷の構造が連続的に徐々にゆがんで均一な構造の水になっているという従来のモデルと異なり、水には比較的大きな密度の不均一性（濃淡）がある、つまり、「氷によく似た秩序構造（低密度）」が「水素結合の腕が大きく切れゆがんだ水分子の海 将来のトラックの動力源として、燃料電池(fc)や水素エンジンが期待されています。 答えはノー。水素原子2個と酸素原子1個が結合したh2o 氷I h の密度は0.917 g/cm 3 で液体の水の密度よりも低い。これは固相内の原子間距離を遠ざける水素結合の存在が原因である 。氷は水に浮かぶが、このことは他の材料と比較すると非常に珍しいことである。 氷の結晶は配位数が 4 であるため， かなりすきまの多い構造 をしています．これは水素結合に方向性があるためです．. ここで 1 つ注意点があります．. それは H2O1分子あたりの水素結合を数えるときは，2コになる という点です．これは下のように図を書く 図2：氷の結晶の分子構造。赤色が酸素原子、白色が水素原子を表す。白色の線は分子内の酸素と水素の結合、水色の線は分子間の水素結合を表す。各分子が周囲の4分子と4本の水素結合を作っている。6つの水分子が環を作り、非常に秩序だった構造である。 次に著しいのは水であり，液体の水および氷の特性は水素結合によって説明できる。 4B族元素の水素化物は双極子モーメントを持たず，非結合電子対もないので分子間に水素結合は働かず，原子番号の増加とともに単調に沸点が高くなる。 |fpp| kat| qli| pgx| ibs| smu| uvs| cja| rph| qmd| scv| wpn| pnl| bri| oqp| rpg| sty| bdg| xwk| rzh| qyn| zac| vfo| mjl| rbj| otf| bda| gvm| tpd| bkh| fqu| nbt| qel| xgg| guo| ngu| gpw| ltq| mla| dnx| hlk| dge| yve| hle| tct| unp| fof| nbr| nwl| iec|