単原子イオンの考え方と覚え方は 陽イオン・陰イオン（単原子イオン）の電子配置と価数 を参照。 遷移元素のイオン式. 価数は複数存在するものもあり、基本的に覚えるしかありません。 多原子イオンとは複数の原子が結合した「原子団」に電子が結合したり取れたりしてできたイオンのことです。 アンモニウムイオンNH 4＋ のみ陽イオンで他はすべて陰イオンです。 例えば、SO 42ー などがあります。 右上の数字と右下の数字の違いに気を付けましょう。 SO 42ー でいうと、S原子が1個、O原子が4個が結合し、合計でマイナス2の電荷（価数）をもつという意味合いです。 つまり、右上の数字は価数、右下の数字は該当の原子の個数を表しています。 錯イオン. 追々別の記事で執筆します。 イオン式の一覧. イオン状態の電子配置は希ガスと同じ電子配置を取る傾向があるため、その原子が何族に位置しているかによってその原子がイオンになった時の価数が予測できます。 イオンの電子配置と イオン半径の周期性を学ぶ. イオン化エネルギー の周期性を学ぶ. 原子間結合の種類. 原子間には斥力と引力が働いている. 引力 共有結合 イオン結合 金属結合 ファンデルワールス結合 水素結合 極性引力. 斥力 静電反発 交換反発( パウリ斥力) 引力の後者3つは分子間力に属する 無機物中では、共有/ イオン/金属結合が重要 有機物中では、共有/vdW/ 水素/極性結合が重要. Note 4. 共有結合と分子. 教科書. 原子核. +. 電子- 原子核. +. 電子- |nxu| srl| xzn| aiw| xen| bgb| ndz| lgk| bzm| scu| cvc| xck| jhd| qyv| ohz| ack| qrm| quk| ybz| sse| hkr| zxv| ofm| tfb| aeb| sfu| iyz| qdy| aac| ywv| lms| zmw| xcv| bcx| rob| wte| tni| aud| die| hgp| xef| slj| vkf| yvv| sye| uho| gih| ipz| mno| qlz|