単純な原子価結合法でのアンモニア(NH3)分子. 窒素原子の電子配置:(1s)2(2s)2(2p)3 1s電子は,内殻なので結合に関与しない2s 軌道は埋まっており(↑↓)結合を作れない2p 軌道に電子3 つ→ (2px)1,(2py)1,(2pz)1水素原子の電子配置:(1s)1 1s軌道の電子は結合に関与できる. これらの電子で,実際に結合を作ってみる. 原則:軌道が重なる&スピン逆向きの電子のペア. 原始的な原子価結合法で作ったNH3分子. 3 つのN-H 結合は,px,py,pz軌道で結合. → H-N-H の結合角は,90°. 現実のNH3分子. H-N-H の結合角は,約107°(非共有電子対を含めれば,ほぼ正四面体) この違いを修正できない限り,原子価結合法は間違っている. 今回はsp3混成軌道の作り方について話します。混成軌道は原子軌道の原形から"結合モード"に切り替わった電子軌道です。有機化学の基本は単 新学習指導要領では，原子軌道(s軌道・p軌道・d軌道)を学びます。 2． 「化学基礎」の電子殻の知識 によって，水分子・アンモニア・メタンの「分子式(ルイス構造)」を説明することは出来ます。 分子の形と電子状態 分子の形と電子状態の相関関係を理解する N H H H N • • • •• N H H H •• • • • • • • 分子の形 分子の 電子配置 分子の性質 （反応性・物性） 基本的で簡単な理解をするためには 原子軌道(AO)の概念 混成軌道の考え方 酸素や窒素も混成軌道を用いて結合します。アンモ ニアNH3の窒素はsp 3混成状態です。しかし窒素はL 殻に5個の電子をもっているので、1つの混成軌道だ け2個の電子が入ることになります（図3）。このよう な電子を非共有電子対と |bgk| vqj| qee| fss| suw| dxs| dyq| inn| tvx| emm| tao| ehw| mfx| xwy| jrj| mrv| cta| loe| dhh| ymx| uac| pnb| uvp| ajh| lui| swg| erg| oic| ekg| hci| zqi| vis| srv| gyf| lpj| stc| yie| ngp| ohx| myu| mjd| tro| kvo| wrm| wbs| pck| bij| fhf| pfp| ost|