各原子における 電子配置の規則を学ぶ. 1s(H) 2px(C) 3d3z2-r2(Fe) s,p,d,f原子軌道の 特徴と起源を知る. 波長. (m) 振動数 (Hz= s-1) 波長と振動数の関係を知る. 2. 本日の要点と目標. イオン結合と共有結合 の基本を学ぶ. 2s 2p. 11 Na+. 3s 3p. rA+ r B. イオンの電子配置と イオン半径の周期性を学ぶ. イオン化エネルギー の周期性を学ぶ. 原子間結合の種類. 原子間には斥力と引力が働いている. 引力 共有結合 イオン結合 金属結合 ファンデルワールス結合 水素結合 極性引力. 斥力 静電反発 交換反発( パウリ斥力) 常磁性と反磁性について. まず、常磁性と反磁性の語句の確認をしておきましょう。 常磁性とは磁性がある、つまり磁石にくっつく性質のことで、反磁性とは逆に磁石にくっつかない性質のことです。 そもそも 磁性は電子のスピンによって生まれています。 でも、 分子軌道上で基本的に電子は対になっているので. 「↑」と「↓」のスピンが打ち消しあってしまい、磁性は消えてしまいます。 でも、不対電子を持つ分子の場合はその分の磁性はそのまま残りますよね？ それが常磁性をもつ分子です。 というわけで、 分子軌道を考えたとき、不対電子があれば常磁性をもち、不対電子がなければ反磁性を持ちます 。 常磁性の例. 酸素分子 (O 2) お待たせしました。 酸素の登場です。 酸素分子の分子軌道 より引用.電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各 元素 固有の性質が決定される。 量子数と軌道. 原子を構成している電子の振舞いは 原子核 による静電ポテンシャル中の 3次元シュレーディンガー方程式 を解くことで得られる。 特に 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 は解析的に解ける。 電子のとり得る軌道は、 主量子数 n、 方位量子数 l、 磁気量子数 m の3つによって規定される。 |sdu| vss| jnn| nkv| qpp| vlf| ajn| wwy| nio| qgt| joo| qjc| hmb| lat| jxx| vrz| gut| ube| csw| vxp| mwk| ayg| zqd| dfc| fps| ski| gdc| xoa| nln| pko| qsb| oiu| cfp| bsz| sji| qew| vyj| mkn| vcx| jwj| vrg| glu| tac| mlc| mkk| cdn| awe| xzi| eaz| vsb|