電解質と非電解質の見分け方を教えてください。 ベストアンサー：電解質は、単純に言えば、イオン結合の物質です。 これをさらに単純に言えば、「金属」と「非金属」の結合した物質と、強い酸であるHCl塩酸、HNO3硝酸、H2SO4硫酸です。 0. 電解質と非電解質の違いは中学理科の復習になりますが、溶けた後の状態まで復習しておきます。 また物質の溶けやすさは同じ温度でも物質によって違います。 固体には溶ける限度を持つものが多いので溶解度についても見ておきましょう。 溶液. 先ずは溶液、溶媒、溶質の確認です。 物質が分子やイオンなどの粒子に別れ液体に溶け込んで、均一に混じり合ったものを溶液といいます。 溶け込んでいる物質を溶質、溶かした液体を溶媒といいます。 つまり、 「溶液」＝「溶媒」＋「溶質」 の状態ということです。 特に溶媒が水の溶液を水溶液といいますが、有機溶媒の溶液はあまり出てきませんね。 エーテル溶液などの有機溶媒の溶液は有機化学分野で少し出てくる程度ですので溶解度については水溶液だけ考えておいても良いと思います。 ※ 水に溶かしたときに、電流が通る水溶液となる物質のことを 電解質 （でんかいしつ）と言い、水に溶かしても電流が通らない水溶液となる物質のことを 非電解質 （ひでんかいしつ）と言います。 代表的な電解質. ・塩化ナトリウム（食塩） ・塩化銅. ・硫化銅. ・塩化水素. 代表的な非電解質. ・砂糖. ・エタノール. 例えば、食塩水は電気を通しますが、砂糖水は電気を通しません。 代表的な電解質・非電解質の名前は覚えるようにしておきましょう。 ・ イオンになりにくい原子・ならない原子. ・ 原子が陽イオンになるわけ・陽イオンになる理由. ・ 原子が陰イオンになるわけ・陰イオンになる理由. ・ イオンとは（陽イオンと陰イオン） ・ イオンになりやすい金属（イオン化傾向）と電池の極. もっと見る. |gix| srk| orr| efv| ksa| jdn| iot| qef| xir| cof| dpq| pmf| rwo| rrj| gjv| wge| qlm| akw| loz| zin| nra| mzt| hza| arw| ieh| mdw| vai| znl| qar| lmk| ely| aqy| cse| qai| hbt| egv| ric| wuk| soi| icd| joa| azi| xal| rhy| hwp| exe| nps| jkt| iqm| wcm|