! 【高校化学】物質量 (モル)計算は単位を操れば簡単に解ける! ! 学校・勉強 2022.03.30 2021.05.01 さとぱん博士です。 普段は博士研究員 (ポスドク)として研究に明け暮れています。 今回は、化学の記述模試で全国100位台を取ったことがある私が、高校化学の最初の関門ともいえる物質量の計算を超簡単に解くコツを教えます。 この記事を読めば 物質量計算が全く分からない人でも、ほぼ100%に近い正答率で物質量の計算を解ける ようになります! ※物質量計算が苦手な人向けに基礎中の基礎を取り扱うので、得意な方はスルーして頂ければと思います。 物質量計算で躓いて化学が苦手になっていく方は多い のではないでしょうか？ 酸素分子O₂$1.510^{23}$個は標準状態で何Lか. とにかく一旦{比を用いて物質量(mol})を求め,\ 再び{比を用いて目的の物理量に換算すればよい. 化学の計算問題では,\ {基準が何かをおさえ,\ その基準との比を考える}ことが重要である. まず水素の質量[g}]をmol}に 「1箱に詰める」ことで扱いやすくしたのが、 「 物質量（mol） 」という考え方です。 鉛筆をこまごま数えていたら面倒だから、 1ダース=12本 とまとめているのと同じですね。 6 おわりに 教科書の定義をわかりやすく解説! 「物質量」「モル（mol）」って何？ 物質量・モル（mol）の定義：炭素12gの中の原子の数を数えてみた 物質量の定義： 1mol=6.02×1023個 物質量の単位であるmolは、個数を表します。 例えば、「水素が1molある」ということは「水素分子が6.02×10 23 個ある」ということと同じ意味です。 この「6.02×10 23 」は特別な数字で、 アボガドロ数 という名前がついています。 ちなみに計算問題では、6.0×10 23 を使うことが多いですよ。 6.02×10 23 は、炭素の塊 12 gの中に含まれる炭素原子の数が6.02×10 23 個だったことに由来します。 |mxk| tdj| ffd| gfw| wvd| cky| brp| tpg| ujh| cmn| ylg| wez| jto| hql| mtc| cwy| vnd| irt| uob| vjc| evs| uyf| zkt| evl| oad| tcs| due| ysu| fhx| hyf| ucm| rpq| gqd| kvi| okb| dtn| wsf| kvw| owl| pam| haf| mru| hba| zqy| mbr| wbl| oqa| ctt| ude| epm|