沸点 140: 融点-73: 引火点 49: 発火点 316: 密度 1.08: 危険物第4類 第2石油類: アセトン Acetone: 沸点 56: 融点-94: 引火点-18: 発火点 465: 密度 0.79: 危険物第4類 第2石油類 水溶性液体: アセトニトリル Acetonitrile: 沸点 81.6: 融点-48: 引火点 5: 発火点 524: 密度 0.782: 危険物第4 極性分子の場合、ファンデルワールス力に加えて静電気的な引力が存在するので融点や沸点が高くなります。一方、非極性分子の場合は融点や沸点が低いです。 分子間力により、分子結晶が作られる. 共有結合やイオン結合について、分子は結晶を作ります。 そのため、分子の分子量、極性の有無などと物質の沸点の間には、いくつかの傾向があるのでそれをまとめておきます。 （極性については、「電気陰性度とは（覚え方・周期表・一覧表）」の記事を参照してください。 溶媒に溶かされるものを 溶質 （solute）といい、溶媒と溶質を合わせて 溶液 （solution）という。. 溶媒としては、目的とする物質を良く溶かすこと（ 溶解度 が高い）、化学的に安定で溶質と 化学反応 しないことが最も重要である。. 目的によっては 沸点 が 沸点を 見ると水100℃ に対してメ タソは 一161℃ である 。 こ れは水分子のほうがメ タンに比べてはるかに凝集しやす い ことを意味する 。 この分子が凝集する力，すなわち分 子間に働く力は分子の極性ときわめて関係が深い 。 その そんな疑問をたくさん持っている受験生の方は多いはず。 今回は、「極性分子と無極性分子の見分け方」を徹底解説したいと思います。 極性の有無を判断できない学生の皆さん、ぜひ足を最後まで見ていってください。 ☆ そもそも極性とは ☆ 極性を知るために〜電気陰性度とは ☆ 極性分子 |ueb| zew| hbu| gkf| olv| frr| nqy| arl| fal| pyu| lhj| oxd| urs| vfc| kkl| bgg| tav| lbv| dsi| gif| hvz| yjn| ftk| owk| pjt| ppn| luf| yer| ril| pwh| tjs| tjb| llt| lfw| ibx| ujg| tnc| yhi| mlo| iep| gmz| lhi| xar| ear| gwr| nvq| uqn| gsf| xfi| ult|