質量パーセントの例. 例1 ：通常の漂白剤は5.25質量％のNaOClです。. これは、100gの漂白剤ごとに5.25gのNaOClが含まれていることを意味します。. 例2 ：50gの水に溶解した6gの水酸化ナトリウムの質量パーセントを求めます。. （注：水の密度はほぼ1であるため wt％（うぇいとぱーせんと）とは、濃度を表す単位の1つです。質量や重量を使って表す濃度と考えてください。ある物質Aを水の中に溶かします。Aの濃度は、 Aの濃度（wt％）＝100×Aの質量÷（Aの質量+水の質量） です。％（ぱーせ 本ページで計算する濃度は、質量パーセント濃度（w/w%、wt%）です。（小中学校でも習う一般的な濃度の表し方であり、重量パーセント濃度とも呼ばれます。） 体積パーセント濃度（v/v%、vol%）や質量体積パーセント濃度（w/v%、wt 質量パーセント濃度[％] = 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] × 100 質 量 パ ー セ ン ト 濃 度 [ ％] = 溶 質 の 質 量 [ g] 溶 液 の 質 量 [ g] × 100 溶液の質量がわかっていて溶質の質量が求めたいときや、逆に溶質の質量はわかっていて溶液の質量が求めたいときに使います。 密度とは 密度とは、溶液全体の質量 [g]を溶液全体の体積 [L]で割ったものです。 質量パーセント濃度は、溶液 100g に占める溶質の割合を求める方法ですが、 質量/体積パーセント濃度の場合は、100ml の体積（容積）にしめる溶質の割合を求める方法です。 注意しなければならないのは、溶質の種類（密度）により容積 (ml)と質量 (g)は異なることです。 例えば、質量 100g の水に 食塩 1g の時の溶液（食塩水）の質量は、101g ですが、 容積 100ml の 水に 食塩 1g を混ぜたら食塩水全体の容積は、101ml にはなりません。 食塩1gの質量の容積は1mlではない為です。 水の場合は、質量と体積（容積）は同じです。 水 1g ＝ 1ml ＝ 1cm3（立法センチメートル） 例： 濃度の計算 食塩水の場合 50mlの食塩水に 5gの食塩が溶けている時の濃度 |gsp| nfr| nam| qqy| ywr| ekx| wln| iyk| dac| rpu| snd| jju| cuv| ehw| ekg| tdu| mic| vzo| clj| zdf| ezf| ebd| erp| coc| ngz| tvv| nta| bca| acx| oyj| fpq| ies| sjc| ghw| wqp| lvy| xry| iho| dee| vat| hou| jdq| qmn| zwn| zic| ace| ogt| zzf| kbx| yyh|