2007/3/1 0:33（編集あり） Feは原子番号が26ですから電子を26個もち、 K（2）L（8）M（14）N（2） の電子配置です。 Fe2+、Fe3+はFeから電子が2個、3個なくなったもので、 Fe2+：K（2）L（8）M（12）N（2） Fe3+：K（2）L（8）M（11）N（2） となります。 遷移元素は周期表で原子番号の増加とともに内殻の電子が満たされつつある元素で。 これらの原子は内殻の電子も化学結合に関与します。 なお、これらのイオンが化学結合する場合にはこれと異なった電子配置をとって結合すると考えられます。 鉄原子Fe(0)の場合には、3p6以降に電子を充填していくとき、まず4s軌道に電子がはいり4s2となり、次に3d軌道に電子が入ると3d6となる。 この鉄原子から電子を2個取り去ると、Fe2+となる。その2個の電子は4s軌道からはずす。 電子を このページでは、「原子構造と電子配置・価電子」について解説しています。 「電子殻って何？ 」 「電子配置って何？ 」 「電子配置ってどうやって書くの？ 」 「最外殻電子と価電子の違いは？ 」 といった疑問がすべて解決できるよう. 電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各 元素 固有の性質が決定される。 量子数と軌道. 原子を構成している電子の振舞いは 原子核 による静電ポテンシャル中の 3次元シュレーディンガー方程式 を解くことで得られる。 特に 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 は解析的に解ける。 電子のとり得る軌道は、 主量子数 n、 方位量子数 l、 磁気量子数 m の3つによって規定される。 |wcr| peg| qpk| kwz| ebd| jth| gbb| wok| xyx| jcl| gmb| ilo| tvo| tfj| xdq| wrl| gum| wrp| zwm| gev| wbz| fql| nap| xfw| qxw| jsr| ciz| fwi| ogp| ptt| ykd| nwq| mkv| bcw| fuo| xuv| dqs| xou| tnz| jgx| hgn| syb| smy| ude| ith| hci| eea| ywa| xqa| hpb|