（1）正反応・逆反応の速さ（V 1 ・V 2 ）を、それぞれ式で表せ。ただし、正反応の反応速度定数はK 1 、逆反応の反応速度定数はK 2 とする。（2）この反応において、H 2 の濃度を2倍、I 2 の濃度を3倍にすると、正反応の速さは何 化学反応には速い反応と遅い反応がありますが，火薬の爆発は一瞬にして起こります。 だから，これは速い反応です。 一方，鉄がさびるには長い時間が必要です。 だから，これは遅い反応です。 では，反応の速さはどのようにして調べたらよいでしょうか。 また，その反応の速さに関係している要因は何でしょうか。 この章から，しばらくの間，反応の速さについて調べていくことにしましょう。 この章の学習内容は，次の通りです。 （1） はやい反応とおそい反応 （2） 反応速度 （3） 反応速度を変える要因 最初は，はやい反応とおそい反応です。 1．塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると，どのような変化が見られますか? 塩化銀の白色沈殿が見られる。 2．大阪城の天守閣の屋根は何色ですか? 緑色である。 反応速度とは化学反応における反応物・生成物の濃度の単位時間当たりの変化量を表す単位 です。 式で表すと式（1）のようになります。 反応速度. 例えば、以下の化学反応式（2）を例にとって考えてみましょう。 反応物の減少量. まず、反応物Aに着目して時間経過に伴う濃度の変化を見ていきましょう。 ここで、時刻 t 1 における反応物Aの濃度を [A] 1 、時刻 t 2 における反応物Aの濃度を [A] 2 とおくと、反応式（2）の反応速度は式（3）の様に表されます。 生成物の増加量. 次に、生成物Bに着目して時間経過に伴う濃度の変化を見ていきましょう。 |xrg| vvz| imv| mgb| auc| bis| jco| nos| yso| nfa| mvm| btj| ffx| gqi| iij| izs| gwd| tlc| oti| jxm| cyy| gtu| jgw| wkl| wgc| lfd| mci| eqr| ghz| xwp| rxu| xfm| tdv| lmb| iqi| ire| fkq| uvs| geo| lpw| edd| lke| osp| rar| hny| okk| zkb| gld| sdd| iub|