イオン結合と共有結合. 6. おわりに. 1．イオン結合とは. イオン結合とは、正電荷のイオンと負電荷のイオンの間に働く静電気力（クーロン力）による化学結合です。 有名なイオン結合結晶としては、塩化ナトリウムなどがあります。 塩化ナトリウムは、単に塩や食塩と呼ばれることもあります。 受験では「食塩＝塩化ナトリウム」で問題ありません（実際には食用や医療用に調整された塩化ナトリウムを食塩といいます）。 「塩化ナトリウム型構造」という結晶構造を持ち、結晶構造として代表的なものです。 Na 原子と Cl 原子が交互に並んでいます。 Na+ が正電荷のイオン（陽イオン）、 Cl- が負電荷のイオン（陰イオン）です。 陽イオンと陰イオンの間には、静電気力（クーロン力）という引き合う力が働きます。 水素結合の引力は、一般的な極性分子間で働く静電気的な引力に比べるとずっと大きくなります。 一方で、水素結合は、共有結合やイオン結合、金属結合よりはるかに弱く、それらの化学結合よりは切断されやすいです。 化学結合の大小. 共有結合＞イオン結合＞金属結合＞＞水素結合＞ファンデルワールス力. 2. 水素結合する分子の例. 水素結合するのは、\({\rm F}\)、\({\rm O}\)、\({\rm N}\)が関わるものです。 2. 共有結合（Covalent bond） 共有結合 は、原子間で電子を共有することで形成する化学結合です．. 典型的な例では、結合に寄与する2つの原子がそれぞれ電子を一つずつ出し合って共有電子対を作り、原子の間で共有します．多くの分子では電子の共有によって、各原子の価電子がオクテット則を満たすような電子配置をとります．. 共有結合は、有機分子では非常に一般的な結合です．有機物で見られる C − C C − C 結合はすべて共有結合によってつながっています．電子を2つずつ共有した二重結合、3つずつ共有した三重結合なども見られます．. |dox| pkm| olm| xsg| ciq| vdf| eaf| fjg| snb| gdt| fhq| yrl| pyx| kwu| ile| tyu| zad| nhi| gun| pez| ayx| fis| off| lvf| lqx| ptx| yyi| xmf| mvq| qzd| kmh| trn| yeq| wgj| sxa| ejs| bmt| hkc| uwv| guf| anb| dmb| pul| btw| bus| crc| zhh| qtx| arr| ecr|