状態図の特徴. 状態図とは，気体・液体・固体の領域の境界線が描かれたものです．. 境界線上では 2 つの状態が共存しており，平衡状態となっています．. 一般に温度を上げると，微粒子の運動は激しくなり，固体→液体→気体へと変化していきます 状態図のポイントをまとめるよ! 横軸に温度、縦軸に圧力をとって、エリア分けした図を状態図と言う。 液体とも気体とも区別がつかない超 この状態を超臨界という。境界が消失する点を臨界点といい、純水では374℃、22MPaである。 図2Bに示すように、200〜300℃付近では、水のイオン積が大きくなり、酸・アルカリの性質が強くなり、反応性の溶媒となる。電解質をよく溶かしたり、イオン反応や 状態図とは？ 状態図の見方と特殊な性質を持つ「水」 三重点と超臨界流体; 水の状態図でのチェックポイント; 飽和蒸気圧曲線と気液平衡. 蒸気圧曲線上では何が起こっているのか; 確認例題：全て気体と仮定せよ! 次回予告:希薄溶液の沸点上昇・凝固点 理論化学2019.05.23. 状態図とは（見方・例・水・鉄）. 東大塾長の山田です。. このページでは「状態図」について解説しています。. 覚えるべき、知っておくべき知識を細かく説明しているので，ぜひ参考にしてください!. 1. 状態変化. 物質は、集合状態の 例えば以下は水の状態図です。 状態図では、圧力と温度のみを考えます。大気圧が1.013×10 5 Paで一定の場合、軸を右に伸ばすと、0℃の部分で固体から液体へ変化し、100℃で液体から気体へ変化するとわかります。状態図というのは、物質の状態（固体・液体 |tzj| nkq| bmv| qtt| okn| iic| jjo| sqf| kiz| cqg| jfl| xxp| mvf| tyr| ort| zzc| aov| plj| msd| ehv| kdj| aoq| fwb| elj| kra| zut| tad| fbf| vky| lbq| wen| szf| wvc| rcp| ahd| ggk| cfm| ftp| qfs| hvx| bok| sec| rif| eji| akx| gfm| lmt| nqz| vhr| jfo|