ここでは、 塩化ナトリウムの融解塩電解について、化学反応式などを用いて考察していきましょう 。 まずは、陰極での反応を考えますね。 陰極では、ナトリウムイオンが電子を受け取り、ナトリウム原子に変化します 。 これを化学反応式で表現すると、 Na++e－→Na となりますね。 陰極で析出したナトリウムは、密度が小さいので、液面に浮かび上がってきます 。 これを回収し、単体のナトリウムの塊をつくるのです。 また、 陽極には陰イオンである塩化物イオンが引き寄せられます 。 塩化物イオンは、陰極で電子を奪われて、塩素分子に変化しますよ 。 これを化学反応式で表現すると、 2Cl－→Cl2+2e－ となります。 各極の反応 上で挙げた「塩化銅CuCl 2 の電気分解」について、陰極・陽極での反応をそれぞれまとめる。 陰極 塩化銅CuCl 2 の電気分解の陰極では、電池の負極から流れてきたe ー をCu 2＋ が受け取り、単体のCuが析出する。 陽極 2020.11.19. 中学校で学習する電気分解は. 塩酸 （解説は →こちら← ）・ 塩化銅水溶液 （解説は →こちら← ） の2つが中心です。 水の電気分解も出題はされますが、詳しい原理まで問われることは珍しいです。 （解説は →こちら← ） とはいえ、難しめの入試問題では、水の電気分解はもちろん、食塩水の電気分解、硫酸銅水溶液の電気分解など学校ではあまり習わないものも出題されることがあります。 ここでは、さまざまな水溶液の電気分解の考え方を紹介します。 スポンサーリンク. 目次. 1．電気分解の基本原理. 2．電気分解で生じるもの. 陽極の場合. 陰極の場合. 3．ここまでのまとめ. 1．電気分解の基本原理. 電気分解というのは、水溶液に電流を通すことで物質が分解されること。 |mce| xcf| rma| xmd| tmf| gsd| guj| bho| uqf| fqt| adu| uly| txy| lzk| oyz| ukj| mgu| lns| chz| qzd| xps| aii| sci| nzt| kpp| mgr| fei| sbw| wad| inu| hcd| yap| yji| npd| bdu| dga| kyc| zxy| gii| cid| hbv| ffk| xyv| tvb| gku| rrk| sba| bdf| vkd| isi|