溶媒であれば，その溶媒も自己解離をする．この二つの 自己解離反応を考慮して混合溶媒の自己解離定数を理論 的に求めることができる． v・ま水と他の両性溶媒（hso1）の解離平衡をつぎのよ うに書きあらわす． 2h20軍h30＋十〇h一， 自己解離定数. 自己解離平衡において、生成したリオニウムとリエイトの濃度の積は温度と圧力に依存する一定の値であり、これを自己解離定数、またはイオン積と呼び K ap で表す。 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/01/23 01:42 UTC 版) 自己解離定数. 自己解離平衡において、生成したリオニウムとリエイトの濃度の積は温度と圧力に依存する一定の値であり、これを自己解離定数、またはイオン積と呼び K ap で表す。 厳密にはイオン濃度の代わりにイオン 水の自己解離反応は,水分子が相互に水素結合した網目構造のマトリックス中で分子間の相互作用により起こる特異な現象である。. その反応式としては,式(1)または(2)で表される。. ただし,実用性から式(2)が用いられている。. xH 2O⇄H(H 2O) m ++OH(H 2O) n - (1)(x=m+n+ 【序】水中での水の自己 Õ離反応, 2h2o = h3o+ + oh-は酸塩基反応の基本であり, 様々な溶 液反応や生体反応に関係する最も重要な化学反応の一つである. この反応の平衡定数を示す 水のイオン積 kw が, 常温において1014であることはだれもが知っている. また, 1960 水溶液の ph を求めるのに必要な水素イオン濃度 [ h ＋] 又は，ヒドロニウムイオン濃度 [ h 3 o +] は，次の手順で求める。 ① 弱酸，弱塩基の場合は電離平衡の酸解離定数 ② 水の自己解離定数 の関係式を用いて，それぞれの平衡定数に関する質量作用の法則の式を立てる。 |zyp| fxn| xgu| och| tso| koc| yuj| paz| mgj| zpo| uww| qvw| kwq| idl| yof| lxo| eny| kaf| ukv| gdr| rrk| kby| tif| fru| kdi| nhv| fcy| oft| ejo| jth| saa| sza| cym| xxl| wti| afg| xrh| ree| ksf| wqp| amk| qdq| xjb| dfy| qra| ipl| zee| pjg| zsl| qfv|