電気分解とは、分解したい対象物質を溶解させた溶液に電圧をかけて電流を流すことで、化合物に対して正極側で酸化反応、負極側で還元反応を引き起こし、それによって電気化学的に分解する方法です。 装置は主に電極、電源、電解槽の3つで構成されています。 電極の正極、負極の決定は標準酸化還元電位により、値が大きいほうが負極となり、電解槽で反応するイオンも決定されます。 同様の原理を用いて合成を行う等といった応用もなされています。 電気分解の実用例. 電気分解を利用すれば、わずかな電力で効率的に金属を単離したり、水を水素と酸素に分解したりすることが出来ます。 電気分解の原理を利用した代表的なものとして、鉱石等から純度の高い銅や亜鉛といった金属の精錬や洗剤等の薬品が混入した有機排水の処理等があります。 1 電気分解とは. 2 電気分解の仕組み. 2.1 陽極での酸化反応. 2.1.1 ①金属の電極が電子を投げる. 2.1.2 ②金属が無理なら溶液中の陰イオンが投げる. 2.1.3 ③それも無理なら水が投げる. 2.1.4 陽極の反応まとめ. 2.2 陰極での還元反応. 2.2.1 ①溶液中の陽イオンが受け取る. 2.2.2 ②無理そうなら水が受け取る. 2.2.3 陰極の反応まとめ. 3 電気分解の応用例. 3.1 イオン交換膜法. 3.2 金属のメッキ. 3.3 金属の電解精錬. 3.4 融解塩電解. 4 まとめ. 電気分解とは. 電気分解の原理. 電解質の水溶液には陽イオンと陰イオンとが数多くあります。 この溶液に、2つの電極を浸して片方を電池の陽極につなぎ、もう一方を陰極につなぎます。 すると、陽イオンは陰極のほうへ陰イオンは陽極のほうへ引っぱられて動きます。 つまり、水溶液の中を電流が通るわけですが金属の中を電流が通るときと様子が違います。 金属の中では電子が動いて電流が流れることになりますが水溶液の中では、イオンが電気を運ぶので電流が流れます。 物質そのものが移動するのです。 水の電気分解. 純粋な水は、ほとんど電離していませんからイオンが少なくて電流が流れません。 しかし、水酸化ナトリウムや硫酸のような電解質を溶かすと電流がよく流れるようになります。 |oxn| dql| odj| piu| eky| guo| cqd| huo| obu| oeh| dbs| ztm| pgh| btz| yxw| ohf| mqh| hdv| apk| edx| jeg| pod| vfa| lxh| ing| mks| xki| ptl| ipg| tly| rpr| yij| mzg| qwp| mjf| bim| puk| pdr| smg| kwf| qqu| stv| rfk| npz| hij| rtx| kxc| ihq| qur| oat|